Universidade Potiguar de Mossoró-UNP
Escola de Engenharias e Ciências Exatas
Disciplina: Fundamentos em ciências exatas
Ana Paula Fernandes, Natalia Dias, Paulo Victor, Paulo Henrique, Ráysa Monalisa, Ramon Moura
APLICAÇAO DOS ELEMENTOS QUIMICOS NO COTIDIANO
Mossoró-RN,11 de Junho de 2014
Ana Paula Fernandes, Natalia Dias, Paulo Victor, Paulo Henrique, Ráysa Monalisa, Ramon Moura
APLICAÇAO DOS ELEMENTOS QUIMICOS NO COTIDIANO
Trabalho aprovado com requisito
parcial para aprovação na disciplina
de fundamento em ciências exatas,
ministrada pelo professor mestrando
Erislleyk Dênio.
Mossoró-RN,11 de Junho de 2014
1 INTRODUÇÃO
A classificação dos elementos químicos visa dispô-los de tal modo que facilite o seu estudo. A primeira tentativa de agrupar os elementos constitui em dividi-los em metais e não -metais, porém este primeiro ensaio deixou muito a desejar, pois não raro o elemento se podia colocar nos dois grupos. Em 1817, no entanto, Johann Wolfgang Dobereinerconseguiu demonstrar que o peso atômico do estrôncio era a média aritmética dos pesos correspondentes do cálcio e do bário. Tempos depois, consegui ainda Dobereiner mostrar a existência de outras tríades de elementos semelhantes. A partir daí surgem outras classificações, baseadas na analogia de propriedades. Assim foi que Alexandre Chancourtoisdispôs os elementos químicos em ordem crescentes de seus pesos atômicos, seguindo uma curva helicoidal, aproximadamente de 45º, de forma que os elementos correspondentes ficavam situados próximos aos pontos que se correspondiam nas sucessivas voltas da hélice. Desta classificação surgiu a idéia de que as propriedades dos elementos fossem funções de seus pesos atômicos. Tal fato ficou comprovado quando John Alexander Newlandspublicou vários trabalhos onde mostrava que, ao se disporem os elementos em ordem crescente de seus pesos atômicos, o oitavo era sempre uma repetição do primeiro. Esta relação ficou conhecida como lei das oitavas, pela semelhança com os sete espaços das escalas musicais.
A primeira classificação realmente útil surgiu em 1869 com base nos trabalhos apresentados por Dmitri Mendeleiev e Lothar Meyer.Ele, nascido em Tobolsk, na Sibéria, foi o responsável pela principal organização dos elementos químicos.Estegênio da Química doutorou-se na Universidade de São Petersburgo, onde começou a lecionar em 1866.
Sua classificação periódica dos elementos, lançada em 1869, era bastante avançada, pois previa a existência de uma série de elementos até então desconhecidos.
Lothar Meyer, físico e químico alemão, lançou em1869, independentemente de Mendeleiev, uma excelente classificação periódica dos elementos. Ela só é considerada inferior à de Mendeleiev por não fazer previsão sobre os elementos químicos desconhecidos na época.
A classificação de Mendeleiev era, entretanto, muito mais completa.
O grande cientista russo dispôs os elementos em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em grupos ou famílias de tal modo que cada família apresentasse elementos com propriedades químicas semelhantes.
Mendeleiev construiu um quadro em que dispunha os elementos horizontalmente, por ordem de seus pesos atômicos, em número de oito, e verticalmente colocou os elementos que se assemelhavam em propriedades. No quadro deMendeleiev vamos encontrar 12 colunas horizontais e 8colunas verticais; nas horizontais figuram os elementos que se diferenciam por suas propriedades, constituindo a série heteróloga; nas verticais, aqueles cujas propriedades se assemelham, formando a série homóloga; nesta disposição os elementos formam vários períodos, sendo o primeiro muito pequeno, com 2 elementos; o segundo e o terceiro curtos, com 8 elementos cada um; o quarto e quinto longos com 18 elementos cada um; o sexto é um período muito longo, com 32 elementos e finalmente há um período incompleto. A Lei Periódica de Mendeleiev teve aplicações diversas, a saber: (1) na classificação dos elementos; (2) no cálculo dos pesos atômicos; (3) na previsão de elementos. Esta é sem dúvida uma das grandes aplicações, pois graças a ela foi possível adescoberta de uma série de elementos.
3 APLICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUIMICOS NO COTIDIANO
Hidrogênio (H) - A maior aplicação de H2 (gás hidrogênio) é para o processamento ("aprimoramento") de combustíveis fósseis, e na produção de amoníaco.
Lítio (Li) -É um elemento sólido, porém leve, sendo empregado especialmente na produção de ligas metálicas condutoras de calor, em baterias elétricas e, seus sais, no tratamento do transtorno bipolar.
Sódio (Na)- O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl –Sal de cozinha) necessário para a vida.
Potássio (K) - É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas.
Rubídio (Rb) - Seus compostos têm aplicações químicas e eletrônicas. O metal do rubídio é facilmente vaporizado e tem um alcance de absorção espectral prático, fazendo dele um alvofreqüente de manipulação a laser de átomos.
Césio (Cs) - Reage explosivamente com a água fria (pirofórico) e, também,com o gelo em temperaturas acima de -116 °C. O hidróxido de césio obtido, (CsOH) é a base mais forte conhecida e ataca o vidro.
Frâncio (Fr)- Depois do astato, o frâncio é o elemento menos abundante na crosta terrestre (em media 30 gramas no mundo). Existem traços de frâncio nos minerais de urânio.
Berílio (Be) - É empregado para aumentar a resistência de ligas metálicas (especialmente adecobre). É empregado para produzir diversos instrumentos (giroscópios), dispositivos (molas de relógios), e em reatores nucleares.
Magnésio (Mg) - É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.
4 CONCLUSÃO
Podemos então concluir que a Tabela Periódica não foi simplesmente inventada, mas foi criada a partir de poucos elementos e da sua investigação, como é o caso do fósforo, o primeiro elemento a ser descoberto. A partir daí, a Tabela Periódica foi sendo cada vez mais aperfeiçoada e completada com elementos que eram descobertos, e comparados aos que já existiam.
2 CONSTRUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias).Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e, em um período, as propriedades sãodiferentes.Na tabela há sete períodos.
Os grupos são numerados de 0 a 8. Com exceção dos grupos 0 e 8, cada grupo está subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído por três faixasverticais.Modernamente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18.
Fonte bibliográfica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_tabela_peri%C3%B3dica
